De chemische eigenschappen van alkanen omvatten voornamelijk oxidatiereacties, halogeneringsreacties, kraakreacties en verbrandingsreacties
Oxidatiereactie: Alkanen reageren onder normale omstandigheden niet met sterke oxidatiemiddelen en vertonen een zekere stabiliteit.
Halogenering: Alkanen kunnen vervangen worden door halogenen (bijvoorbeeld chloor) om gehalogeneerde koolwaterstoffen te vormen. Methaan (CH₄) en chloor (Cl₂) worden bijvoorbeeld onder licht vervangen om methylchloride (CH₃Cl) en waterstofchloride (HCl) te produceren.
Krakreactie: Bij hogere temperaturen ondergaan alkanen een kraakreactie om kleinere alkaanmoleculen te vormen. Hexadecaan (C₁₆H₃₄) kan bijvoorbeeld bij hoge temperaturen barsten in octaan (C₈H₁₈) en octeen (C₈H₁₆).
Verbrandingsreactie: Alkanen kunnen worden verbrand om koolstofdioxide en water te produceren. De algemene formule voor de verbranding van alkaanketens is bijvoorbeeld CnH₂n+ (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O.
Deze chemicaliën maken alkanen die op grote schaal worden gebruikt in industriële en energietoepassingen, zoals brandstoffen en chemische grondstoffen.